下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A、高溫分解碳酸鈣
B、電解熔融氯化鎂
C、氧化鋁和焦炭混合加熱
D、電解飽和食鹽水
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答： 解：A、高溫煅燒碳酸鈣得到的是氧化鈣和二氧化碳，不能制取金屬鈣，故A錯(cuò)誤；
B、Mg是活潑金屬，可以采用電解熔融氯化鎂的方法來(lái)獲得金屬鎂，故B正確；
C、Al是活潑金屬，可以采用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)獲得金屬鋁，焦炭不能還原氧化鋁，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水得到的是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，可以根據(jù)金屬活潑性選擇合適的冶煉方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式：
（1）BaCl2（HCl）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）O2（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）SO42-（CO32-）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（4）Cu粉（Al粉）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③BaSO4④Cu（OH）2⑤鹽酸⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液態(tài)HCl（用序號(hào)作答）其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
，能導(dǎo)電的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L的NO和NO2的混合氣體，質(zhì)量為11.88g，則NO和NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如圖1：

（1）①～⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是
 
．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
，選擇的有機(jī)試劑可以是
 
．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（如圖2所示）．寫出圖中序號(hào)①②儀器的名稱：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分離方法中存在問(wèn)題的是（　�。�
A、用蒸餾的方法分離酒精和水的混合溶液
B、用乙醇萃取碘水中的碘
C、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
D、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的順序分離碳酸鈣和氯化鈉的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯醇（CH2=CH-OH）不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛，乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有人寫出下列幾種，其中不可能的是（　　）
①CH2=CH2 ②CH3CHO    ③         ④
A、①B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氯化物中，不能直接利用單質(zhì)與氯氣反應(yīng)的得到是（　　）
A、AlCl3
B、NaCl
C、MgCl2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

思考鈉投入硫酸銅溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因并填空：
（1）鈉浮在水面上：
 
．
（2）鈉熔化成閃亮的小球：
 
．
（3）鈉小球在水面四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲：
 
．
（4）鈉在硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式依次為
①
 
，②
 
．

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