Question

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究．他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO₃塊狀固體放入1L、1mol?L^-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO₂氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線．假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問題：
（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是

 

、

 

（答兩種）
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

 

，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是

 

．
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況

 

；呈現(xiàn)這種變化的原因是

 

．
（4）根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）外界條件越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，可以通過改變溫度、濃度和壓強(qiáng)的方法來(lái)提高反應(yīng)速率，增大固體物質(zhì)的接觸面積的方法來(lái)改變反應(yīng)速率；
（2）v=

△c

△t

來(lái)求解；同一容器中單位時(shí)間同一物質(zhì)的物質(zhì)的量變化越大反應(yīng)速率越快；
（3）0～2 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2～4 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內(nèi)又變慢；
（4）6 min達(dá)平衡狀態(tài)，濃度變化量為0．

解答： 解：（1）外界條件越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，故答案為：升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當(dāng)增加鹽酸濃度等；
（2）生成0.1mol的二氧化碳，消耗鹽酸為0.2mol，v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

2min

=0.1mol/（L?min），單位時(shí)間同一物質(zhì)的物質(zhì)的量變化最大的是2～4 min，故答案為：0.1mol/（L?min），2～4 min；
（3）0～2 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2～4 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內(nèi)又變慢，故答案為：反應(yīng)在0～2 min內(nèi)較慢，2～4 min內(nèi)加快，4～6 min內(nèi)又變慢； 0～2 min內(nèi)溫度較低，反應(yīng)慢，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)體系溫度升高，2～4 min內(nèi)加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內(nèi)又變慢；
（4）6 min達(dá)平衡狀態(tài)，濃度變化量為0，所以反應(yīng)速率為：0  mol/（L?min），故答案為：0 mol/（L?min）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較簡(jiǎn)單．