Question

（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為

 

，
②A和B的核電荷數(shù)之差為

 

（用含m、n的代數(shù)式表示）
③B和A的族序數(shù)之差為

 

（用含m、n的代數(shù)式表示）
（2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n．①如果A和B同在ⅠA族，
當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為

 

（用含m、n、x的代數(shù)式表示，下同）；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為

 

；
②如果A和B同在ⅦA族，
當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為

 

；
當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素A和B的離子A^m+和B^n-它們的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相等：Z_A-m=Z_B+n，根據(jù)主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高化合價，最高正價與最低負價的絕對值之和等于8；
（2）①B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，B在A的下一周期時，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)；
②A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反．

解答： 解：（1）①因A^m+和B^n-核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，故答案為：1；
②電子排布相同，則電子數(shù)相同，即Z_A-m=Z_B+n，則Z_A-Z_B=m+n，故答案為：m+n；
③B的負價為-n，則最高正價為8-n，即B的族序數(shù)為8-n，而A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故答案為：8-n-m；
（2）①A、B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m，故答案為：x-n；x+m；
②A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為 x+n．
故答案為：x-m；x+n．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系即可解答，明確核外電子排布相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．