Question

【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W(xué)課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題：

(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為________，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。

(3)該消毒液也用于漂白，為增強(qiáng)漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，化學(xué)課外小組同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)______________現(xiàn)象，證明消毒液已失效。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 16.0g 100mL容量瓶 HCl+NaClO=NaCl+HClO 溶液變?yōu)榧t色

【解析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)就是制取“84” 消毒液的反應(yīng)；

(2)根據(jù)c=計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟確定儀器的使用；

(3)根據(jù)酸性HCl>HClO分析反應(yīng)；

(4)利用HClO具有漂白性，會(huì)使有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色確定消毒液是否已失效。

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，該反應(yīng)就是制取“84” 消毒液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(2)m(NaOH)=n M=c V M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(3)該消毒液中的NaClO具有強(qiáng)的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以為增強(qiáng)漂白性，向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，此時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的濃度增大，因此溶液的漂白性增強(qiáng)；

(4) HClO不穩(wěn)定，光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液變?yōu)橄?/span>HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，且不再褪色，證明消毒液已失效。