【題目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再變化

D.溶液的pH不再變化

【答案】D

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

A．該反應(yīng)從反應(yīng)物開始投料，AsO43-和I-同為生成物，c(AsO43-)和c(I-)的比例總是1:2，因此不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．AsO43-和I-同為生成物，其速率之比始終是1：2，所以v (I-)=2v(AsO43-)不能作為平衡的判斷依據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)從反應(yīng)物投料開始，由離子方程式可知c(AsO43-)/c(I-)始終是1：2，所以c(AsO43-)/c(I-)不變不能作為平衡的判斷依據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．如果反應(yīng)向右進(jìn)行，則pH逐漸減小，因此當(dāng)溶液pH不變時(shí)，也就是c(OH-)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（ ）

A.使酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性

B.溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 Cl2 存在

C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl－存在

D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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【題目】有下列五組物質(zhì)：A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與　　　　E、與

（1）______組兩種物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩種物質(zhì)互為同系物；

（4）______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂是一種重要金屬，號(hào)稱國(guó)防金屬。某設(shè)計(jì)小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：

已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機(jī)合成中常見(jiàn)的還原劑，NaBH4的電子式為______。

（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=2時(shí)，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。

（5）電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號(hào)）

A氦氣 B氮?dú)?/span>

C水蒸氣 D二氧化碳?xì)怏w E氯氣

（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(zhì)(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負(fù)極材料為_____，正極的電極反應(yīng)為________。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得2NA個(gè)NH3分子

B.室溫下，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol金屬Na在空氣中完全氧化生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的數(shù)目之和為NA

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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】AG表示溶液酸度：。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示，下列分析正確的是（）

A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3

B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL

C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L

D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點(diǎn)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中常用84消毒液殺菌消毒�；瘜W(xué)課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。

(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時(shí)稱量NaOH固體的質(zhì)量為________，配制過(guò)程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。

(3)該消毒液也用于漂白，為增強(qiáng)漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，HClO分解失效，化學(xué)課外小組同學(xué)向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現(xiàn)______________現(xiàn)象，證明消毒液已失效。

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【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li＋通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn

D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞l mol電子，理論上將有1 mol Li＋向左移動(dòng)

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