Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．以下四個化學(xué)方程式其中反應(yīng)熱為57.3kJ?mol^-1的是（　　）
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）  
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）  
③HCl（aq）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）  
④CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

• A、①和②
• B、③
• C、④
• D、以上都不對

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷．

解答： 解：①選項熱化學(xué)方程式生成了2mol水，反應(yīng)的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，故①不符合；
②反應(yīng)過程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故②不符合；
③一水合氨是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故③不符合；
④一水合氨和醋酸都是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故④不符合；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了中和熱的概念分析判斷，注意酸堿反應(yīng)過程中的弱電解質(zhì)電離，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量，準(zhǔn)確理解概念是解題關(guān)鍵．