Question

已知H₂O₂既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)H₂O₂的說法正確的是（　�。�

• A、將足量的H₂O₂加入H₂SO₄和KI的混合溶液中產(chǎn)生無色氣體，溶液變成棕色，發(fā)生的反應(yīng)可能為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺
• B、將H₂O₂和HBrO溶液混合，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生的反應(yīng)可能為：4HBrO+2H₂O₂═4HBr+3O₂↑+2H₂O
• C、常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，可認(rèn)為Fe²⁺能催化H₂O₂的分解
• D、在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnO

  - 4

  +H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式不滿足電荷守恒；
B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中化合價(jià)升降不相等；
C．根據(jù)催化劑的特點(diǎn)及兩個(gè)反應(yīng)中亞鐵離子在反應(yīng)前后的變化進(jìn)行解答；
D．根據(jù)電子守恒判斷，該氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化不相等，違反了電荷守恒．

解答： 解：A．將足量的H₂O₂加入H₂SO₄和KI的混合溶液中產(chǎn)生無色氣體氧氣，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，溶液變成棕色，正確的離子方程式為：2H⁺+3H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．將H₂O₂和HBrO溶液混合，產(chǎn)生無色氣體為氧氣，HBrO中Br的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成-1價(jià)的HBr，化合價(jià)降低2價(jià)，雙氧水中-1價(jià)氧元素被氧化成0價(jià)的氧氣，化合價(jià)升高1價(jià)，1分子雙氧水反應(yīng)化合價(jià)升高2價(jià)，則雙氧水與HBrO的計(jì)量數(shù)相等，配平后的反應(yīng)為：HBrO+H₂O₂═HBr+O₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，兩個(gè)反應(yīng)中，亞鐵離子反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以可認(rèn)為Fe²⁺能催化H₂O₂的分解，故C正確；
D．酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，雙氧水被氧化成氧氣，離子方程式必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．