Question

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
• C、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
• D、C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物

Answer 1

考點(diǎn)：玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途,阿伏加德羅常數(shù),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：A．制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應(yīng)生成Na₂SO₄，反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍；
C．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性；
D．S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；

解答： 解：A．制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；普通玻璃化學(xué)氧化物的組成（Na₂O?CaO?6SiO₂），主要成份是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應(yīng)生成Na₂SO₄，反應(yīng)中只有S元素的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B正確；
C．明礬的漂白原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，兩者的作用原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．S在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，C在氧氣中點(diǎn)燃可能得到兩種不同的氧化物CO、CO₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及普通玻璃的主要成分、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、明礬和漂白粉漂白原理、C、S化學(xué)性質(zhì)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．