對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )
A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( )
A．用水潤濕的 pH 試紙測量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4 溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成
0.100 0 mol·L－1H2SO4 溶液
C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖2所示裝置除去 Cl2 中的少量 HCl
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已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是
A．大于6.7 B．小于6.7
C．等于6.7 D．無法判斷
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下列實驗操作中正確的是( )
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為________。
(2)第③步
反應的離子方程式是_______________________________________________。
(3)第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_________________________________________。
(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1 g，第③步反應中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經反應③和④完全轉化為Li2CO3，則至少有________g Na2CO3參加了反應。
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下列濃度關系正確的是
A．0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH
)＞c(OH－)
＞c(SO
)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液與0.2 mol·L－1的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH
)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
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