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(10分)某學生稱取一定量的淀粉溶于水，測定淀粉的水解程度：

（1）各步所加試劑為：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。
（2）淀粉水解產物的名稱為：_____________，常用銀鏡反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未顯出藍色，此時能否說明淀粉水解完全？______________
理由是_____________________________________________________________________。
（4）關于水解反應下列敘述不正確的是(     )

A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B．酯的水解反應是酯化反應的逆反應
C．水解反應屬于取代反應
D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

(1) 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 新制氫氧化銅懸濁液
（2）葡萄糖 檢驗淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B以后溶液呈堿性，再滴入碘水，此時碘水可能被氫氧化鈉消耗而不與淀粉顯色。     （4）A

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質量為
10.0g
10.0g
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為
將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡
將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡
．假定最終稱得小燒杯的質量為
32.6g
32.6g
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
砝碼質量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是
ACD
ACD
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
3.2
3.2
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．
（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
，B的正確讀數為
22.80ml
22.80ml
．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　，相對分子質量為204.0）是常用的基準物質．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為
0.6
0.6
g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴
酚酞
酚酞
指示劑，當觀察到
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
現象時，可停止滴定，記錄數據．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實驗編號 NaOH溶液的體積（mL）
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為：
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
c（NaOH）=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
)×10-3L
（用數據表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 （填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準 GB5461
產品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某學生稱取一定量的淀粉溶于水，測定淀粉的水解程度：

（1）各步所加試劑為：

A__________________；B__________________ ；C_____________________。

（2）淀粉水解產物的名稱為：_____________，常用銀鏡反應實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應來檢驗其存在。

（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未顯出藍色，此時能否說明淀粉水解完全？______________

理由是_____________________________________________________________________。

（4）關于水解反應下列敘述不正確的是(     )

A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應    

B．酯的水解反應是酯化反應的逆反應

C．水解反應屬于取代反應                 

D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

 

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