將一小粒金屬投入盛有水的小燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不合理的是（　�。�
A、金屬鈉塊浮于液面上，四處游動(dòng)
B、金屬鈉熔化成液態(tài)小球
C、燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅
D、聽(tīng)到（可燃性氣體）輕微的爆鳴聲
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，且鈉和水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈉和氫氣，所以現(xiàn)象有：鈉浮在液面上，熔化成小球并在水面上四處游動(dòng)，有氣體生成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，所以四處游動(dòng)，故A正確；
B．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，而使鈉熔成小球，故B正確；
C．燒杯內(nèi)沒(méi)有加酚酞，溶液顏色不會(huì)變紅，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，且鈉和水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可以使生成的氫氣燃燒，所以聽(tīng)到（可燃性氣體）輕微的爆鳴聲，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象以及生成物的性質(zhì)，掌握鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用如圖所示裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　　）
A、銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮?dú)怏w
B、氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C、鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D、碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B、苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色
C、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金銀花是治療和預(yù)防甲型HINI的常見(jiàn)草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是：（　�。�
A、分子式為C16H18O9
B、1mol綠原酸與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
C、1mol綠原酸最多與 5molH2加成
D、1mol 綠原酸最多與4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不易觀察到明顯變化的是（　�。�
A、把綠豆大的鉀投入少量水中
B、把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中
D、氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：甲
+X
乙
+X
丙
+甲
乙，則甲和X不可能是（　�。�
A、甲為C，X是O2
B、甲為SO2，X是NaOH溶液
C、甲為Cl2，X為Fe
D、甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、玻璃屬于晶體，有固定的熔沸點(diǎn)
B、鋼化玻璃與普通玻璃的成分不同
C、制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英
D、在生產(chǎn)玻璃的過(guò)程中加入氧化亞銅，可制成藍(lán)色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)原理表述正確的是（　�。�
A、氫硫酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，H+濃度增大
B、同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C、NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O≒CO32-+H3O+
D、Na2CO3溶液中滿(mǎn)足：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
壓強(qiáng)
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對(duì)該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實(shí)際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對(duì)環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳
（4）增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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