Question

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：

亞銅離子基態(tài)時的核外電子排布式為 ______

晶體的堆積方式是 ______ ，其配位數(shù)為 ______ ；

往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是 ______

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在中給出孤電子對，提供空軌道

C.組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D.與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為______。該分子中鍵與鍵個數(shù)比值為 ______

在硅酸鹽中，四面體如圖通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為 ______ ，化學(xué)式為 ______ 。

Answer 1

【答案】或 面心立方最密堆積或 12 AD 、 9：1 1：3 或

【解析】

(1)、Cu原子失去4s能級1個電子形成亞銅離子；

(2)、Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；

(3)、往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu (NH3) 4]SO4, 為配合物，其中Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對；

(4)、根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；分子中含有2個π鍵，其它為σ鍵；

(5)、中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，利用均攤法計算其原子個數(shù)比，從而確定其化學(xué)式。

原子失去4s能級1個電子形成亞銅離子，基態(tài)時亞銅離子核外電子排布式為為：或，

故答案為：或；

晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，

故答案為：面心立方最密堆積或；12；

為離子化合物，含有離子鍵，存在極性鍵以及配位鍵，故A正確；

B.在中提供空軌道，提供孤電子對，故B錯誤；

C.組成元素中第一電離能最大的是N元素，最外層為半充滿狀態(tài)，故C錯誤；

D.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子形成4個鍵，空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確．

故答案為：AD；

氨基乙酸銅的分子中存在鍵，碳的雜化方式為雜化，含有飽和碳原子，碳的雜化方式為雜化；分子中含有4個鍵、4個鍵，2個鍵、2個鍵、2個鍵，2個鍵，以及2個鍵，則共含有18個鍵，2個鍵，該分子中鍵與鍵個數(shù)比值為9：1，

故答案為：、；9：1；

根據(jù)圖片知，每個三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個，O原子個數(shù)，所以硅原子和氧原子個數(shù)之比：3，3個O原子帶6個單位負(fù)電荷，每個硅原子帶4個單位正電荷，所以形成離子為或，故答案為：1：3；或