【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6×10-5(molL-1)3

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與的0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

【答案】B

【解析】

A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，因此溶度積常數(shù)相等，正確，A不符合題意；

B．蒸發(fā)溶劑，Ag+濃度和SO42-濃度都增大，不可能為a點(diǎn)達(dá)到b點(diǎn)，錯(cuò)誤，B符合題意；

C．由圖像中b點(diǎn)可知，Ag2SO4的溶度積常數(shù)，正確，C不符合題意；

D．兩種溶液混合后，c(Ag+)=0.01mol/L，c()=0.1mol/L，，因此不會(huì)有沉淀生成，正確，D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有M、V、W、X、Y、Z六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱(chēng)為__。

（2）Z的元素符號(hào)為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個(gè)方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實(shí)驗(yàn)室中，V的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物制得，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說(shuō)法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過(guò)蒸餾提純

C. 每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)Z___________；

(2)寫(xiě)出下列元素在周期表中的位置W_______________；

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：X單質(zhì)在足量Y單質(zhì)中反應(yīng)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素，Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________（任寫(xiě)一種）。

（3）普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚�(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫(huà)出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱(chēng)為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去。則下列說(shuō)法中不正確的是

氣體氣體Z

A.若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)

B.若X為鹽，則Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度一定是

C.若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.若X為正鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.b→a+c反應(yīng)的活化能為生成物總能量減反應(yīng)物總能量

B.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJmol-1

C.a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

D.一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

亞銅離子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 ______

晶體的堆積方式是 ______ ，其配位數(shù)為 ______ ；

往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成，下列說(shuō)法正確的是 ______

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道

C.組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D.與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為______。該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為 ______

在硅酸鹽中，四面體如圖通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為 ______ ，化學(xué)式為 ______ 。

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