銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O．回答下列問題：
（1）該電池屬于
 
性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）電池工作時(shí)，作負(fù)極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（3）電池工作時(shí)，作正極的是
 
，電極反應(yīng)為：
 
．
（4）電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（1）依據(jù)電池反應(yīng)生成產(chǎn)物可知是堿性電池；
（2）原電池中失電子的做負(fù)極，放電過程中鋅失電子做負(fù)極；
（3）原電池原理分析氧化銀做正極得到電子生成銀；
（4）依據(jù)電池反應(yīng)和電極反應(yīng)特征分析溶液PH變化；
解答： 解：（1）電池總反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫氧化鋅可知，原電池是堿性電池；
故答案為：堿性；
（2）放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；
故答案為：Zn，Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 ；
（3）放電時(shí)，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析，氧化銀做正極，正極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
故答案為：Ag2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（4）依據(jù)電池反應(yīng)可知反應(yīng)過程中生成水，溶液減小減弱，溶液PH減��；
故答案為：減��；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B、Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c(N
H
+
4
)＞c（H+）＞c（OH-）
D、H2SO3的電離方程式為H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）
 
．
①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl3溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）乙可以由淀粉通過下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的條件X是
 
．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）2來檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：
 

iii．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于水解反應(yīng)類型的有
 
個(gè)．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請(qǐng)回答：
a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為
 
．
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
d．寫出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO2和H2O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：
①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色．
寫出丙與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是
 
（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量
 
，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，具有超強(qiáng)的阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料，它是由
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)生加聚反應(yīng)制得的．
（2）假酒中往往甲醇含量超標(biāo)，若從乙醇和甲醇的混合液中分離出甲醇，下列方法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①過濾②分液③蒸餾④結(jié)晶
（3）毒奶粉中常加有害物質(zhì)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知1g三聚氰胺晶體完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)水時(shí)，放出a kJ熱量，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O（l）時(shí)放出44kJ熱量，則在101kPa 120℃三聚氰胺晶體完全燃燒時(shí)生成N2、CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：
 

（4）劣質(zhì)植物油中的亞油酸（C18H32O2）含量很低，下列有關(guān)亞油酸的敘述正確的是（填序號(hào)）
 
．
①亞油酸分子中的含氧官能團(tuán)為羧基
②亞油酸甘油酯完全硬化時(shí)與消耗H2的物質(zhì)的量之比為1：2
③亞油酸可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
④可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)亞油酸甘油酯的皂化反應(yīng)是否完全
（5）在淀粉中加入吊白塊制得粉絲有毒，吊白塊又稱雕白粉，化學(xué)名稱為二水合次硫酸氫鈉甲醛（化學(xué)式為：NaHSO2?CH2O?2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為：154），有漂白作用．已知某種含吊白塊的粉絲（不考慮吊白塊的損失）1g中含硫0.32%，則每千克這種粉絲中含吊白塊的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖各裝置中，電解質(zhì)溶液均為硫酸銅溶液，其中一定不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、OH-、MnO4-
C、K+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、OH-、ClO-

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