Question

下列說法正確的是（　　）

• A、向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅
• B、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中
• C、在氯化銨溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c(N

  H

  + 4

  )＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、H₂SO₃的電離方程式為H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,電離方程式的書寫,離子濃度大小的比較,離子共存問題

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
B．pH=2的溶液的溶液呈強酸性，弱酸根離子不能存在；
C．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．亞硫酸為二元弱酸，分步電離．

解答： 解：A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，所以向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞，溶液呈紅色，故A正確；
B．pH=2的溶液的溶液呈強酸性，弱酸根離子不能存在，所以碳酸根離子不能電離共存，故B錯誤；
C．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c(N

H

+ 4

)，銨根離子水解程度較小，所以c(N

H

+ 4

)＞c（H⁺），所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c(N

H

+ 4

)＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，其第一步電離方程式為H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查知識點較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、離子共存等知識點，根據(jù)鹽類水解、離子共存的條件、弱電解質(zhì)電離特點等知識點來分析解答即可，難度不大．