8．海帶中含有豐富的碘元素．從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．

（1）步驟②、④的操作分別是過濾、萃取分液．
（2）步驟③反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟④還可以選用的試劑是ad（填字母序號）．
a．苯    b．乙醇    c．乙酸    d．己烷
（4）為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

分析 從海帶中提取碘：海帶浸泡后加堿進行堿化，過濾得到有機沉沉物，濾液加入氧化劑和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑，萃取分液得到含碘的有機溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）操作②是分離固體和液體，為過濾，操作④是利用碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大，萃取分液；
（2）反應(yīng)③是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，酸性溶液中氧化碘單質(zhì)生成碘單質(zhì)；
（3）根據(jù)萃取劑的選擇標準分析判斷；萃取劑的選擇原則是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應(yīng)；
（4）碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色；

解答 解：（1）步驟②是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟④是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實驗操作為萃取分液，
故答案為：過濾；萃取分液；
（2）步驟③是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，酸性溶液中氧化碘單質(zhì)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O； 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案為：H++OH-=H2O； 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
（3）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，
a．苯不溶于水，碘單質(zhì)在苯中溶解性大，可以做萃取劑，故a正確；
 b．乙醇和水混溶不能分層，不能做萃取劑，故b錯誤；
 c．乙酸溶于水在水溶液中不能分層，不能做萃取劑，故c錯誤；   
 d．己烷不溶于水，在水溶液中分層，碘單質(zhì)在己烷中溶解性大，故d正確；
故答案為：ad；
（4）根據(jù)淀粉遇碘變藍色檢驗碘單質(zhì)的存在，實驗操作為取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘），
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色（如果變藍，說明還有單質(zhì)碘）．

點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗．試回答下列問題：

實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL FeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色
25mL1mol/L FeCl3溶液1mL1mol/L KSCN溶液
310mL1mol/LAlCl3溶液1mol/L NaOH
410mL2mol/LKAl（SO4）2溶液1mol/LBa（OH）2溶液
（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：溶液變血紅．
（3）實驗3中，甲針筒內(nèi)開始時的現(xiàn)象是：白色沉淀；若甲針筒內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為0.39g，則則需向甲針筒內(nèi)注入該NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）實驗4中，若持續(xù)向甲針筒內(nèi)注入1mol/LBa（OH）2溶液，當生成沉淀的物質(zhì)的量最大時，沉淀成分為BaSO4和Al（OH）3．（填化學式，下同）．當生成沉淀的質(zhì)量最大時，沉淀成分為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：4P（紅磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，則下列推論正確的是（　�。�
A．當1 mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
B．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
C．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收I7k J熱量
D．白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．將32.0g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？銅，其物質(zhì)的量是0.3mol．
（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出，寫出離子反應(yīng)方程式，并計算新產(chǎn)生氣體的體積4.48L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1鹽酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分別與1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8 mol•L-1
C．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述，正確的是abd（選填序號）．
a．升高溫度可增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器體積恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α1；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反
應(yīng)速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是AB（填選項序號）．
a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用以下方法處理尾氣：
�。畨A液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學采用圖2裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．

選用上述部分裝置，按圖3順序連接成模擬尾氣處理裝置：
①A中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．濃H2SO4
④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CDFG（填對應(yīng)字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是F（填對應(yīng)字母）；
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出G發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（6）等質(zhì)量的A、B、C燃燒時，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填對應(yīng)字母）
（7）這七種物質(zhì)中含有的官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵．（填官能團名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C．常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
D．25℃時，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．杜布納聯(lián)合研究所使用粒子回旋加速器，用${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）生成${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP，Up就是科學家一直尋找的第117號元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{97}^{249}$Bk（锫）中的中子數(shù)為97
B．${\;}_{117}^{293}$UP和${\;}_{117}^{294}$UP互為同位素
C．用 ${\;}_{20}^{48}$Ca轟擊${\;}_{97}^{249}$Bk的變化是化學變化
D．${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{97}^{249}$Bk、${\;}_{117}^{293}$UP、${\;}_{117}^{294}$UP屬于四種元素

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