Question

17．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． 當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
• C． 常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
• D． 25℃時，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向同濃度的Na₂CrO₄和NaCl混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Ag₂CrO₄先析出

Answer 1

分析 A．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄ ^-離子電離大于其水解；
B．水溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變離子積常數(shù)不變；
C．Ksp只與溫度有關(guān)；
D．析出沉淀時，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答 解：A．常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中HC₂O₄ ^-離子電離大于其水解，c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．水溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變離子積常數(shù)不變，當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)，故B正確；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，則常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp不變，故C錯誤；
D．析出沉淀時，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，溶液中相同濃度的Cl^-和CrO₄^2-，根據(jù)溶度積常數(shù)知，得到的c（Ag⁺）AgCl＜Ag₂CrO₄，所以先析出AgCl，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物的溶解平衡、離子積常數(shù)影響因素、鹽類水解等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，