20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中a、b物質(zhì)分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na+（填“符號(hào)”）．
（2）若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫(xiě)出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 （1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽(yáng)極區(qū)域加入飽和食鹽水，在陰極區(qū)域生成氫氧化鈉，陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉．

解答 解：（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽(yáng)極區(qū)域加入飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極上放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧化鈉生成，所以在陰極區(qū)域產(chǎn)生氫氧化鈉，陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過(guò)，鈉離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，故答案為：飽和食鹽水；氫氧化鈉溶液；Na+；
（2）陽(yáng)極上生成的氯氣和陰極區(qū)域生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，（1）中根據(jù)陰陽(yáng)極上放電的離子及產(chǎn)物來(lái)確定ac物質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B．HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2或Cu2+；硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被還原與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3；當(dāng)有6.4克銅被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA．
（2）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式C3H6O3；
（2）寫(xiě)出鈉與N的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
（3）寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①加入濃溴水，溶液變?yōu)辄S褐色；
②加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
③逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定溶液中一定存在的離子及各離子物質(zhì)的量分別是H+0.01mol、Al3+0.01mol、NH4+0.02mol、I-0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
①用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是V1＞V2＞V3；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如圖1：

（1）步驟①在圖2裝置中進(jìn)行．濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH    NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣．
（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有燒杯、溫度計(jì)（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-．
（4）步驟②的濾液中可能含有CO32-，檢驗(yàn)CO32-存在的方法取濾液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，振蕩，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則濾液中含有CO32-．
（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

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