5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
①用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

分析 ①不能用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低；
②陶瓷中含有二氧化硅，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)；
③加熱時(shí)碘易升華，氯化銨易分解；
④Ag和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀；
⑤自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3；
⑥亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，且亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵．

解答 解：①不能用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度降低，則測(cè)定溶液pH可能不準(zhǔn)確，故錯(cuò)誤；
②玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉為無機(jī)礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，所以不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體，故正確；
③加熱時(shí)碘易升華，氯化銨易分解生成氨氣和氯化氫，所以不能采用加熱方法分離I2和NH4Cl的混合物，故錯(cuò)誤；
④Ag和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗滌“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀，故正確；
⑤自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，使硬水得到軟化，故正確；
⑥亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，且亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，為防止亞鐵離子被氧化和水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、鹽類水解和氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分離提純?cè)硎墙獗绢}關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是①．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時(shí)記錄電流計(jì)中電流強(qiáng)度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強(qiáng)度與加入酸的體積的關(guān)系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學(xué)式是H3PO4，請(qǐng)以化學(xué)方程式說明M5點(diǎn)時(shí)溶液導(dǎo)電性變差的原因：M5點(diǎn)時(shí)，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動(dòng)的離子幾乎可忽略，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性變得很差
②處于M1點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為13.3
③處于M3點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是Ba2+
④若反應(yīng)生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時(shí)溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，也常用于制造光導(dǎo)纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)所屬晶體類型與所給信息相符合的是（　�。�
編號(hào)信　息晶體類型
A沸點(diǎn)低，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電離子晶體
B熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，液態(tài)能導(dǎo)電分子晶體
C熔點(diǎn)3410℃，硬度大，固體不能導(dǎo)電金屬晶體
D由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，固體不能導(dǎo)電原子晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中a、b物質(zhì)分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na+（填“符號(hào)”）．
（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號(hào)）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合圖2信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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17．用一定體積的濃度為18mol•L-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭窦袄ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W(xué)式），以達(dá)預(yù)期目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的下列說法正確的是（　　）
A．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案