Question

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B與H₂O反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
寫出相關(guān)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）由銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，則B為Na₂O₂，A為Na；由將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，則C為Na₂O，由A、B投入水中都生成D，D為NaOH，以此來解答；
（2）①加入A時(shí)生成白色沉淀，三種溶液中只有鋇離子能和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以A是硝酸鋇，②往①中沉淀加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出，③往②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳，鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)只有氣體生成，所以B是鹽酸，C是硫酸；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅．

解答 解：（1）由銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，則B為Na₂O₂，A為Na；由將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，則C為Na₂O，由A、B投入水中都生成D，D為NaOH，由上述分析可知：A是Na，B是Na₂O₂ ，C是Na₂O，D是NaOH，B與H₂O反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，B與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：Na；Na₂O₂ ； Na₂O； NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）①加入A時(shí)生成白色沉淀，三種溶液中只有鋇離子能和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以A是硝酸鋇，②往①中沉淀加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出，③往②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳，鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)只有氣體生成，所以B是鹽酸，C是硫酸，通過以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，C是硫酸，①鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，②碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，③鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；H₂SO₄；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鈉及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，題目難度中等．