3．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖
B．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽
C．蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同
D．酯在強(qiáng)堿作用下水解生成對(duì)應(yīng)的酸和醇

分析 A、淀粉以及纖維素最終水解生成葡萄糖，葡萄糖屬于單糖；
B、蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是氨基酸；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖；
D、酯在堿性條件下水解生成鹽和醇，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、纖維素和淀粉屬于多糖，最終水解生成葡萄糖，故A正確；
B、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；
D、酯在堿性條件下水解生成鹽和醇，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了生活中常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下
 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 濃度/（g．l-2） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫堿階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-NO2；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應(yīng)后酸化所得有機(jī)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列有關(guān)F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，也能在NaOH反應(yīng)生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應(yīng)
d．既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀
D測(cè)定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測(cè)得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2） 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時(shí)，①和②式皆向右移動(dòng)．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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