(16分)非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過(guò)以下方法合成:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。
(2)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)若過(guò)程①生成的另一種產(chǎn)物有HBr,寫(xiě)出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)
II.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
III.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且各種氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1。
寫(xiě)出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)下面為以為原料制備的部分合成路線流程圖。
①寫(xiě)出由的反應(yīng)方程式 ;
②根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息把合成路線流程圖補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選,在箭頭上寫(xiě)出參與反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件)
。
(1)醚鍵 羧基
(2)①③④
(3)
(4)
(5)
【解析】
試題分析:(1)由非諾洛芬得結(jié)構(gòu)式可知,結(jié)構(gòu)中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基;
(2)在合成路線中,①為取代反應(yīng),②為加成反應(yīng),③為取代反應(yīng),④為取代反應(yīng),⑤為氧化反應(yīng),其中為取代反應(yīng)的是①③④;
(3)①為取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為;
(4)非諾洛芬能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在羧基,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在酚羥基,分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且各種氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1,故同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為;
(5)①由發(fā)生的是消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為;②以為原料制備,先發(fā)生加成反應(yīng),使醛變?yōu)榇,再消去,生成烯烴,與HBr加成后生成鹵代烴,取代、氧化、酸化后生成產(chǎn)物,故流程為。
考點(diǎn):有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷,合成路線的選擇
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:有機(jī)化學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2和RY3,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時(shí),0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是
A.由于非金屬性Y>R,則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中的陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1
C.原子半徑由大到小排列的是:Z﹥R﹥W﹥Y﹥X
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰,B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ;E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式: 。
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無(wú)支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是 。
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫(xiě)出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.Na+、K+、SO32-、Cl2 B.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C.Na+、CH3COO-、CO32-、OH- D.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是
A.裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
B.裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.裝置③制作原電池
D.裝置④制備硅膠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍,X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是 。
(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式表示): 。
(3)W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸,在橫線上填寫(xiě)合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
X (OH)3 + H2OH++
(5)已知25℃:
寫(xiě)出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液(A-表示酸根)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)在燒堿溶液中,以W單質(zhì)和NiO(OH)(氫氧化氧鎳)為兩極組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.氫氣的制取
(1)水是制取氫氣的常見(jiàn)原料,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B.水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C.冰晶體中,1 mol水分子可形成4 mol氫鍵
(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則其化學(xué)式為 。
Ⅱ.氫氣的存儲(chǔ)
(3)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得,TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.94℃,常溫下是無(wú)色液體,則TiCl4晶體類(lèi)型為 。
(4)最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如圖所示),每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是:C S(填“>”、“=”或“<”)。
②分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下:
C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 | |
鍵長(zhǎng)/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S與C=S之間,原因可能是: 。
④C16S8與H2微粒間的作用力是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)V正 V逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是 。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
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