已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
D
【解析】
試題分析:A.由Al(OH)3的電離方程式可知,Al(OH)3中存在電離平衡,是弱電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由氯化鋁的電離方程式可知,氯化鋁全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知,生成物醋酸鉛應(yīng)該是難電離的,即醋酸鉛是弱電解質(zhì),屬于共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.弱電解質(zhì)屬于共價(jià)化合物,AlCl3在熔融態(tài)不電離,說明強(qiáng)電解質(zhì)AlCl3 也是共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確;選D。
考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,化合物類型的判斷。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:鎂鋁及其化合物 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
(1)步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。
(2)步驟Ⅱ中試劑①是__________(填代號(hào))。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。
(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。
(5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(6)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 穩(wěn)定性:鹽酸>硅酸 |
B | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色 | 溶液中含有Fe3+,沒有Fe2+ |
C | 常溫下,向濃硫酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng) |
D | 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置 | 液體分層,上層基本無色,下層紫色 | 碘在CCl4中的溶解度較大 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器,向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ。在相同條件下,向乙容器中加入2 mol Z,達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量Q2KJ ,已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是
A.平衡時(shí)甲、乙中Z的體積分?jǐn)?shù)甲>乙
B.平衡時(shí)甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%
C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol X,0.75 mol Y和1.5 mol Z,平衡向生成x的方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是:
A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥A。
C.圖3表示在其他條件相同時(shí),分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)①如下(Ph-代表苯基─):
反應(yīng)①:
化合物I可以由以下途徑合成:
(1)化合物V的分子式為 ;1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應(yīng)。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。
(3)寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式 。
(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一溴代物有2種,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag,寫出化合物Ⅶ的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)化合物()與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng),寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-
C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。
(2)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(3)若過程①生成的另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
I.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)
II.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
III.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且各種氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1。
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)下面為以為原料制備的部分合成路線流程圖。
①寫出由的反應(yīng)方程式 ;
②根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息把合成路線流程圖補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選,在箭頭上寫出參與反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件)
。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)】在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。
(1)氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO簡(jiǎn)寫為Ac)。反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)? 。
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的雜化方式分別是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(2)某離子型氫化物化學(xué)式為XY2,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中6個(gè)Y原子(○)用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞 。(填“側(cè)面”或“內(nèi)部”)
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 。
a.XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b.XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體
c.固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d.硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
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