17．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B．O2 的摩爾質(zhì)量為32g
C．2mol NaOH 溶于1 L水中配成溶液的濃度為2mol/L
D．6.02×1023個CO分子的質(zhì)量約為28g

分析 A.1molH2O的質(zhì)量為18g；
B．O2 的摩爾質(zhì)量為32g/mol；
C．應(yīng)是溶液的體積為1L，不是溶劑水的體積為1L；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算CO物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．

解答 解：A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；
B.1molO2 的質(zhì)量為32g，O2 的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故B錯誤；
C.2mol NaOH 溶于水中配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol/L，故C錯誤；
D.6.02×1023個CO分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量約為1mol×28g/mol=28g，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度，注意對基本概念的理解與掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．重金屬是指相對原子質(zhì)量大于55的金屬，重金屬離子具有毒性．實驗室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+．如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廢液中可能會有的離子是（　　）
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．

已知t3-t4階段為使用催化劑；圖1中t0-t1階段c （B）未畫出．
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質(zhì)的量為1.0mol．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常如表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H2），主要反應(yīng)如下：有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化劑表面反應(yīng)生成合成氣：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如下表：
溫度（℃）800100012001400
平衡常數(shù)（K）0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時，向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，則平衡時向正向移動（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是260℃．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H2的反應(yīng)速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO2，甲烷可形成燃料電池．負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若該裝置的電流強度為1.6A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個電子所帶電量為1.6×10-19C）

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12．用來表示可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液

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9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

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6．（1）如圖1所示是一個原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．

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7．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-；
②能使pH試紙變藍色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-；
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、SO32-、Fe3+、K+；
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42-、Cl-、Br-；
⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、SiO32-、NO3-；
⑥含有大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN-、I-、Br-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．②⑤⑥

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