Question

6．（1）如圖1所示是一個原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
②Cu電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）如圖2所示是一個電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．

Answer 1

分析 （1）鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液顯堿性，以此解答該題．

解答 解：（1）①鋅比銅活潑，鋅為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）①電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
②和電源的負極相連的電極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液顯堿性，遇酚酞變紅，故答案為：陰．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．