18．下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
B．
T/°C 125 150 200
 Hl分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1.01 5.478.65
C．
D．
 p/pa 1×105 2×105 5×105
 合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 25% 29%36%

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、金屬鋁和鹽酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用化學(xué)平衡移動原理來解釋，故A選；
B、碘化氫的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增加，所以能用化學(xué)平衡移動原理來解釋，故B不選；
C、二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)是放熱的，溫度降低，逆向移動，顏色變淺，能用化學(xué)平衡移動原理來解釋，故C不選；
D、增大壓強(qiáng)可以使合成氨的反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，能用化學(xué)平衡移動原理來解釋，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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9．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（B2）=90.0mol/（L•min）D．v（C）=36mol/（L•min）

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6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．常溫下，1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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13．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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3．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常教的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
①該原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
②mg該原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16
⑤cg 該硫原子所含質(zhì)子數(shù)為$\frac{4bc{N}_{a}}{3A}$．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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10．下列說法不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素
B．甲醇（CH3OH）和甘油（   ）互為同系物
C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同
D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷'

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7．若20g密度為ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相對分子質(zhì)量為164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

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8．下列說法不正確的是（　　）
A．甲烷與乙烷互為同系物
B．H2和D2互為同位素
C．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
D．CHFCl2曾用作制冷劑，其分子結(jié)構(gòu)只有一種

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