14．如圖是元素周期表的一部分，氮元素所在的位置是（　　）
A．①B．②C．③D．④

分析 氮的質子數(shù)是7，有兩個電子層，最外層5個電子，由此分析解答．

解答 解：氮的質子數(shù)是7，有兩個電子層，最外層5個電子，所以在周期表中的位置為第二周期，第ⅤA族，第15縱列，故選A．

點評 本題難度不大，掌握元素周期表的信息、元素的分類的知識是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得溶液密度為1.2g/cm3，試求：（寫計算過程）
（1）該鹽酸的物質的量濃度
（2）標況下，取這種鹽酸足量 與含溶質53g的Na2CO3溶液完全反應，放出多少升氣體？反應中消耗鹽酸的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少
C．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
D．若密度不變，則說明該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標況下氣體的摩爾體積為（　�。�
A．22.4B．22.4LC．22.4L/molD．11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中溶質的物質的量的濃度最大的是（　　）
A．200mL0.5mol/LNaCl溶液B．100mL0.8mol/LNaBr溶液
C．800mL0.3mol/LNa2CO3溶液D．1000mL0.6mol/LNaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結構或性質信息如下表
元素ABCDE
性質或結構信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：CH4，H2O．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質量；寫出鉀離子的電子式：K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　　）
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol氧化劑反應則還原劑失電子的物質的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，8.96L的XH3氣體含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{5a}{6}$mol-1（用含a的式子表示）；若其質量為13.6g，則X的相對原子質量為31．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
B．
T/°C 125 150 200
 Hl分解反應的平衡常數(shù)K 1.01 5.478.65
C．
D．
 p/pa 1×105 2×105 5×105
 合成氨反應的平衡轉化率 25% 29%36%

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