Question

5．一定條件的密閉容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，下列敘述不正確 的是（　�。�

• A． NH₃與O₂起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4：5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
• B． 平衡時(shí)4v_正（O₂）=5v_逆（NO）
• C． 平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
• D． 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ，則起始時(shí)投入4mol NH₃和5mol O₂

Answer 1

分析 A、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
B、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、平衡后降壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
D、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)．

解答 解：A、NH₃與O₂起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4：5，二者按4：5反應(yīng)，故平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；
B、4v_正（O₂）=5v_逆（NO），即v_正（O₂）：v_逆（NO）=5：4，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡后降壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故C正確；
D、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ•mol^-1，表示4mol氨氣與5mol氧氣完全反應(yīng)生成NO與氣態(tài)水放出的熱量為905.9kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，起始時(shí)投入4 molNH₃和5 molO₂，參加反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量小于4mol，故放出的熱量小于905.9kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、熱化學(xué)方程式的意義等，難度中等，注意A選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式表示的意義．