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（1）配平下列離子反應方程式：
3
3
Cu2S+
22
22
HNO3--
6
6
Cu（NO3）2+
3
3
H2SO4+
10
10
NO+
8
8
H2O
（2）在標準狀況下生成2.24LNO時，轉移電子物質的量為
0.3mol
0.3mol
．
分析：（1）根據電子轉移守恒、原子守恒配平．
（2）N元素由+5價降為+2價，一個N原子得3個電子．
解答：解：（1）Cu化合價從+1變?yōu)?2，S化合價從-2變?yōu)?6；N化合價從+5變?yōu)?2
則化合價升高=1×2+8=10
化合價降低=5-2=3
化合價升降最小公倍數為30，所以Cu2S的系數為3，NO系數為10，再根據原子守恒觀察配平其它物質的系數，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案為：3；22；6；3；10；8
（2）轉移電子物質的量
2.24L
22.4L/mol
×3=0.3mol．
故答案為：0.3mol
點評：考查氧化還原反應配平、計算，難度中等，配平注意Cu2S只做還原劑，HNO3做氧化劑的同時還起酸的作用，將不同元素升高化合價合并計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為
0.25
0.25
mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應時，共轉移了1.81×1022個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。

（3）根據（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質發(fā)生反應。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數學公式+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2數學公式+H2O→Mn數學公式+S數學公式+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反應中，若消耗I-x與Cl2物質的量之比為1∶8，則x=___________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是__________________________，若反應中有0．1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為_______________mol。
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是__________

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省衡水中學高三（上）二調化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
在反應中，若消耗Ix-與Cl2物質的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是______．

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