下列敘述正確的是( )

A.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原

B.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑

C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化

D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

 

D

【解析】如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià),變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化,如果為正價(jià),變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原,A不正確;具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中不一定作氧化劑,如鹽酸具有一定的氧化性,但在和二氧化錳反應(yīng)中作還原劑,B不正確;有的陽離子能失去電子被氧化,如Fe2,有的陰離子能得到電子被還原,如C不正確;置換反應(yīng)中,元素化合價(jià)一定會發(fā)生變化,一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBrNO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是( )

A.不能確定原氣體中是否含有SO2

B.原氣體中肯定有HCl

C.原氣體中肯定沒有CO2

D.原氣體中肯定沒有HBrNO2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-2鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液;

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-1鈉及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各反應(yīng),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )

ANaO2 BNaOHCO2 CNaHCO3NaOH DNa2CO3HCl

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

新型納米材料MFe2Ox 3x4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:

則下列判斷正確的是( )

AMFe2Ox是還原劑

BSO2是該反應(yīng)的催化劑

Cx>y

DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-2離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

有以下物質(zhì):①液氨;②氨水;③鹽酸;④醋酸;⑤硫酸鋇;⑥銀;⑦氯化鈉晶體;⑧二氧化碳;⑨醋酸銨;⑩酒精溶液。

1)屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________________;

2)能導(dǎo)電的是_________________________________________________________________

3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-2離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=

B.氧化鈉與水反應(yīng):O2-+H2O=2OH-

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH=IO3-5I3H2O;KII2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?___________ (填“是”或“否”),并說明理由_________________________________________________

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

ANa2S2O3     BAlCl3     CNa2CO3     DNaNO2

(4)對含Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2____________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示a、b、cd分別是幾種常見漏斗的上部,AB、CD是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請指出AB、CD分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:Ca組合,用于制取氣體。

A與____組合,用于____________________,

B與____組合,用于____________________,

B與____組合,用于____________________,

D與____組合,用于____________________。

 

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