Question

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由_________________________________________________。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

A．Na2S2O3　　　　　B．AlCl3　　　　　C．Na2CO3　　　　　D．NaNO2

(4)對(duì)含Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

(1)①Fe(SCN)3(合理均可)

②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2

(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH

否 KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華(答案合理即可)

(3)A、C

(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若顯紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋

【解析】(1)①Fe3＋與SCN－的配合物有多種，如［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)6］3-等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2”，說(shuō)明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。

(2)KI易被潮濕空氣氧化，不能寫(xiě)成I－＋O2＋H＋，要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)物I2＋KOH不合理(會(huì)反應(yīng))，應(yīng)考慮緩慢反應(yīng)，微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中的CO2反應(yīng)。

KI3·H2O作加碘劑問(wèn)題比較難分析，因?yàn)?/span>KI3很陌生。從題中：“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)確定。再根據(jù)信息：“KI＋I2KI3”解釋其不穩(wěn)定性。(3)根據(jù)信息“還原性：S2O32-＞I－”可判斷A可作穩(wěn)定劑，C比較難分析，應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物，防止因其水解顯酸性，造成碘損失；D中NaNO2能氧化I-。

(4)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性，如“取……加入……現(xiàn)象……結(jié)論……”，本實(shí)驗(yàn)I―對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)有干擾，用過(guò)量氯水又可能氧化SCN－。