食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?___________ (填“是”或“否”),并說(shuō)明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對(duì)含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+____________________________________________________________________________________。
(1)①Fe(SCN)3(合理均可)
②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I―=2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH
否 KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI易被O2氧化,I2易升華(答案合理即可)
(3)A、C
(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中,用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、H2O2等),再加KSCN溶液,若顯紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+
【解析】(1)①Fe3+與SCN-的配合物有多種,如[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)6]3-等;I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息:“氧化性:IO3->Fe3+>I2”,說(shuō)明IO3-和Fe3+均能氧化I-生成I2。
(2)KI易被潮濕空氣氧化,不能寫(xiě)成I-+O2+H+,要聯(lián)系金屬吸氧腐蝕,產(chǎn)物I2+KOH不合理(會(huì)反應(yīng)),應(yīng)考慮緩慢反應(yīng),微量產(chǎn)物I2會(huì)升華和KOH與空氣中的CO2反應(yīng)。
KI3·H2O作加碘劑問(wèn)題比較難分析,因?yàn)?/span>KI3很陌生。從題中:“低溫條件下可制得”或生活中并無(wú)這一使用實(shí)例來(lái)確定。再根據(jù)信息:“KI+I2KI3”解釋其不穩(wěn)定性。(3)根據(jù)信息“還原性:S2O32->I-”可判斷A可作穩(wěn)定劑,C比較難分析,應(yīng)考慮食鹽潮解主要是Mg2+、Fe3+引起的,加Na2CO3能使之轉(zhuǎn)化為難溶物,防止因其水解顯酸性,造成碘損失;D中NaNO2能氧化I-。
(4)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)答要注意規(guī)范性,如“取……加入……現(xiàn)象……結(jié)論……”,本實(shí)驗(yàn)I―對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)有干擾,用過(guò)量氯水又可能氧化SCN-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-3氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原
B.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定作氧化劑
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-1物質(zhì)的分類練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有:①濃硫酸(98%),②無(wú)水氯化鈣,③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑,無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色,吸水后變?yōu)?/span>CoCl2·6H2O呈粉紅色],④五氧化二磷,⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法是:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強(qiáng)熱蒸干)等。
(1)寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)上述物質(zhì)中,屬于純凈物的是______。
A.①②④ B.②④
C.①②④⑤ D.全部
(3)上述干燥劑中,不宜用于干燥氯化氫氣體的是______。
(4)上述①~④,其主要化學(xué)成分依次屬于______、______、______、______ (填寫(xiě)各物質(zhì)所屬的類別)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 2-1物質(zhì)的分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10-9 m
B.區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體
D.清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線反射形成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作
A該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過(guò)濾
C該溶液一定含有大量碳酸根離子某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體
D濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )
A.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后呈紅色
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C.用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,應(yīng)將10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用pH試紙檢驗(yàn) | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定含有的離子是①④⑤
B.肯定沒(méi)有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是①
D.不能確定的離子是③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動(dòng),B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是( )
A.X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B.X可能是C2H4,Y可能是CH4
C.X氣體的密度小于Y氣體的密度
D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大
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