Question

5．甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　�。�

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min	平衡常數(shù)
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	t1	K1
乙	1	T2	1	2	1.2	t2	K2

• A． T₁＜T₂
• B． 乙容器中，當反應進行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時，n（H₂O）=1.4 mol
• C． K₂=1.35 mol•L^-1（或K₂=1.35）
• D． 混合氣體的密度始終保持不變

Answer 1

分析 A．該反應為吸熱反應，由起始時甲中n（H₂O）為乙中2倍，且平衡時甲中n（H₂）大于乙中2倍，可知升高溫度平衡正向移動；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，若為平均速率時反應進行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min，n（H₂O）=2mol-0.6mol=1.4 mol，但開始時反應速率快；
C．C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
開始              2                 0                     0
轉(zhuǎn)化            1.2                0.6                 1.2
平衡            0.8               0.6                 1.2
則K₂=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}×（\frac{1.2mol}{1L}）^{2}}{（\frac{0.8mol}{1L}）^{2}}$；
D．C為固體，平衡前混合氣體的質(zhì)量為變量，結(jié)合$ρ=\frac{m}{V}$分析．

解答 解：A．該反應為吸熱反應，由起始時甲中n（H₂O）為乙中2倍，且平衡時甲中n（H₂）大于乙中2倍，可知升高溫度平衡正向移動，則T₁＞T₂，故A錯誤；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，若為平均速率時反應進行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min，n（H₂O）=2mol-0.6mol=1.4 mol，但開始時反應速率快，則n（H₂O）＜1.4 mol，故B錯誤；
C．C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
開始              2                 0                     0
轉(zhuǎn)化            1.2                0.6                 1.2
平衡            0.8               0.6                 1.2
則K₂=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}×（\frac{1.2mol}{1L}）^{2}}{（\frac{0.8mol}{1L}）^{2}}$=1.35 mol•L^-1（或K₂=1.35），故C正確；
D．碳為固體，平衡前混合氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則密度在平衡前為變量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應用、K的計算、平衡移動及判定為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．