【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中

A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡

C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol

【答案】D

【解析】A. 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2 mol H2不可能完全耗盡，A錯(cuò)誤；B. 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以3 mol I2(g)不可能完全耗盡，B錯(cuò)誤；C. 由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此HI的物質(zhì)的量一定小于4 mol，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)C中分析可知HI的物質(zhì)的量小于4 mol，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：|||+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） ①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔
②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n （CO）/n（H2）

P（MPa）

I

150

1/3

0.1

II

5

III

350

5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用來檢驗(yàn)溶液中I-的是（ ）

A.AgNO3溶液和稀硝酸B.氯水和淀粉

C.HBr溶液和CCl4D.溴水和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（ ）

A.陽(yáng)極B.陰極C.正極D.負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下圖A、B、C三個(gè)裝置，回答下列問題：

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一碳棒，可觀察到碳棒上______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A)，正極的反應(yīng)式為______________。

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，溶液體積變化忽略不計(jì)，則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。

(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中(圖C)，放置數(shù)天后，鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)

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