【題目】觀察下圖A、B、C三個裝置,回答下列問題:

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一碳棒,可觀察到碳棒上______(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A),正極的反應(yīng)式為______________

(2)如果燒杯中最初裝入的是500 mL2 mol/L硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池(圖B,假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失),當(dāng)收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時,溶液體積變化忽略不計(jì),則燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度為________。

(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接,插入氯化鈉溶液中(圖C),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(4)將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處埋,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:

由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是________________。

【答案】 沒有 2H++2e-=H2 c(H2SO4)=1mol/L c(ZnSO4)=1mol/L Fe-2e-=Fe2+ 溫度越高,H2O2越容易分解(或其他合理答案)

【解析】(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一碳棒,碳與稀硫酸不反應(yīng),因此碳棒上沒有氣泡產(chǎn)生;鋅片、碳棒和硫酸形成的原電池中,碳棒為正極,該極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)為: 2H++2e-=H2↑;正確答案沒有;2H++2e-=H2↑。

(2) 根據(jù)正極反應(yīng): 2H++2e-=H2↑,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L0.5mol的氫氣時,轉(zhuǎn)移電子是1mol,減少的氫離子為1mol,所以剩余的硫酸的量為0.5 mol,其濃度為0.5/0.5=1mol/L;負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1mol時,生成鋅離子的量為0.5mol,所以c(ZnSO4)=0.5/0.5=1mol/L ;正確答案c(H2SO4)=1mol/L;c(ZnSO4)=1mol/L。

(3) 鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極是鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+;正確答案:Fe-2e-=Fe2+。

(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性,溫度太高,雙氧水易發(fā)生分解,氧化能力降低,銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,因此要控制反應(yīng)的溫度不能過高;正確答案:溫度越高,H2O2越容易分解(或其他合理答案)。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】14C的中子數(shù)為(

A.6B.7C.8D.14

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A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡

C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol

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【題目】下列敘述正確的是(  )
A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小
B.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)
C.對于平衡2HI(g)I2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動,氣體的顏色不變
D.由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

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【題目】(多選)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強(qiáng)
D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量相同

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH214gN2的體積相同

C. 28gCO的體積為22.4L

D. 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同

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【題目】下列物質(zhì)加入水中,使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是(
A.CH3COOH
B.Al2(SO43
C.NaOH
D.Na2CO3

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【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為9:2:4;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子.物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請根據(jù)如圖(所有無機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題. RCHO+R′CH2CHO +H2O
已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′為H或烴基):

(1)寫出質(zhì)A的名稱:;C的結(jié)構(gòu)簡式:;E中含氧官能團(tuán)的名稱:
(2)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型:A→B D→H
(3)寫出H到I的化學(xué)方程式:
(4)寫出D到E過程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式:
(5)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗mol NaOH.
(6)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為種.
(7)請寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸; ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu).

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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用.合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+ +H2O
回答下列問題:
(1)C中官能團(tuán)名稱 , D的化學(xué)名稱
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺: H I J
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 , H→I的反應(yīng)類型為

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