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12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來

分析 金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸或水反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯誤；
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯誤；
C.1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，故C錯誤；
D．常溫下，A金屬可以把B金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬性強弱判斷方法，可以利用其最高價氧化物的水化物堿性、金屬之間的置換反應、金屬與水或酸置換出氫氣的難易程度來判斷，金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關，易錯選項是AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）Y和Z的元素名稱分別為氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導體
B．周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共18個縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有幾組物質的熔點（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質是②④（填序號）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電　④熔融狀態(tài)能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
D．DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經酯化反應而得的一種酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發(fā)生下列可逆反應：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時間變化如圖，則下列說法一定正確的是B
A．t1時升髙了溫度
B．2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強
D．t4時降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡，且測得平衡時n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數(shù)=1.23×10-3（mol/L）-2（計算結果保留小數(shù)點后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡，且測得平衡時NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組利用如下左圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物，已知乙醛沸點20.8℃，乙醇沸點78.3℃），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：過量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．小組同學試圖用pH試紙檢測褪色后溶液的酸堿性來證明是否發(fā)生氧化反應（猜想①）你認為合理嗎？寫出理由合理，若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

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