Question

1．某課外活動小組利用如下左圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物，已知乙醛沸點20.8℃，乙醇沸點78.3℃），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；  
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會發(fā)生倒吸．
（4）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：過量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．小組同學試圖用pH試紙檢測褪色后溶液的酸堿性來證明是否發(fā)生氧化反應（猜想①）你認為合理嗎？寫出理由合理，若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

Answer 1

分析 由乙醇的催化氧化實驗裝置可知，氣球中氣體將乙醇趕入試管中，且氧氣、乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生反應生成乙醛．
（1）乙醛中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應、與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀；
（2）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛；
（3）水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，從而加快反應的速率；丙中液體可倒吸進入試管中；
（4）根據(jù)鼓氣的速度和反應體系溫度之間的關系來回答；
（5）乙醇和乙醛為互溶的液體，可根據(jù)它們的沸點不同進行分離；
（6）若是乙醛被氧化，則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強酸性；若是發(fā)生加成反應，則生成飽和含溴有機物，溶液酸性減弱，故可利用酸堿指示劑來確定合理．

解答 解：（1）乙醛中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應、與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，而B、D中物質與乙醛不反應，則檢驗試劑為AC，
故答案為：AC；
（2）乙醇可以被催化氧化生成醛和水，反應的方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水，則設計上的缺陷導致丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發(fā)生倒吸；
（4）反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，
故答案為：過量的氣體將體系中的熱量帶走；
（5）乙醇和乙醛都為有機物，兩者為互溶的液體，可根據(jù)沸點不同用蒸餾的方法進行分離，
故答案為：蒸餾；
（6）溴水呈酸性，乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液酸性增強，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應，沒有HBr生成，消耗溴酸性減弱，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性變化，確定其發(fā)生哪類反應，
故答案為：合理，若酸性明顯增強，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握乙醇的性質及實驗裝置的作用、反應原理為解答的關鍵，注意（6）中實驗設計與產(chǎn)物性質有關，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．