1．某課外活動(dòng)小組利用如下左圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物，已知乙醛沸點(diǎn)20.8℃，乙醇沸點(diǎn)78.3℃），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是AC．
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉溶液C．新制氫氧化銅懸濁液D．氧化銅
 （2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；  
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如上右圖所示．試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：過(guò)量的氣體將體系中的熱量帶走．
（5）可以用蒸餾的方法來(lái)分離乙醇和乙醛．
（6）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．為解釋上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．小組同學(xué)試圖用pH試紙檢測(cè)褪色后溶液的酸堿性來(lái)證明是否發(fā)生氧化反應(yīng)（猜想①）你認(rèn)為合理嗎？寫(xiě)出理由合理，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

分析 由乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣球中氣體將乙醇趕入試管中，且氧氣、乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醛．
（1）乙醛中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀；
（2）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛；
（3）水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，從而加快反應(yīng)的速率；丙中液體可倒吸進(jìn)入試管中；
（4）根據(jù)鼓氣的速度和反應(yīng)體系溫度之間的關(guān)系來(lái)回答；
（5）乙醇和乙醛為互溶的液體，可根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；
（6）若是乙醛被氧化，則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強(qiáng)酸性；若是發(fā)生加成反應(yīng)，則生成飽和含溴有機(jī)物，溶液酸性減弱，故可利用酸堿指示劑來(lái)確定合理．

解答 解：（1）乙醛中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，而B(niǎo)、D中物質(zhì)與乙醛不反應(yīng)，則檢驗(yàn)試劑為AC，
故答案為：AC；
（2）乙醇可以被催化氧化生成醛和水，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi)，生成的乙醛和過(guò)量的乙醇易溶于水，則設(shè)計(jì)上的缺陷導(dǎo)致丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發(fā)生倒吸；
（4）反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開(kāi)始階段溫度升高，但是過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低，
故答案為：過(guò)量的氣體將體系中的熱量帶走；
（5）乙醇和乙醛都為有機(jī)物，兩者為互溶的液體，可根據(jù)沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法進(jìn)行分離，
故答案為：蒸餾；
（6）溴水呈酸性，乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液酸性增強(qiáng)，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，沒(méi)有HBr生成，消耗溴酸性減弱，所以檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性變化，確定其發(fā)生哪類(lèi)反應(yīng)，
故答案為：合理，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握乙醇的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意（6）中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與產(chǎn)物性質(zhì)有關(guān)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，得到c g固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱(chēng)是氯，判斷的依據(jù)是滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的固體質(zhì)量cA（填寫(xiě)下列選項(xiàng)代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖．
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
（2）關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACE．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．聚鐵[化學(xué)式可表示為Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無(wú)機(jī)高分子混凝劑凈水材料．實(shí)驗(yàn)室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS2和SiO2）制取聚鐵的化工流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出焙燒黃銅礦廢渣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCuS2+13O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過(guò)量的Fe（填X的化學(xué)式），過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開(kāi)來(lái)，最簡(jiǎn)單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當(dāng)溫度升高到30～45℃時(shí)，通過(guò)加料管緩慢加入H2O2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過(guò)高，其原因是溫度過(guò)高，雙氧水會(huì)分解，工業(yè)上此過(guò)程應(yīng)在B中進(jìn)行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應(yīng)釜   C．回轉(zhuǎn)窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe、H2SO4．
（6）當(dāng)生成1mol聚鐵時(shí)，理論上消耗30%H2O2（密度為1.11g/cm3）102.1mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-）、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-、Fe3+
B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
B．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣
C．SO2是硫酸的酸酐
D．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（圖1）

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：
查閱資料：
ⅰ．SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
：步驟2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；    反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)．
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移動(dòng)，最終Fe（NO）2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色．
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖2，實(shí)現(xiàn)
Fe2+$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象．

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