現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
    將
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明正反應是吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明平衡逆向進行，m+n＞p，依據(jù)化學平衡移動原理分析判斷；
解答： 解：（1）當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應．則m+n＞p；
故答案為：＞；
（2）若加入B，A的轉化率增大，本身轉化率減�。�
故答案為：增大，減�。�
（3）當升高溫度時，B的轉化率變大，平衡正向進行，說明正反應是吸熱反應，比值
c(B)
c(C)
減��；
故答案為：減��；
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的置換反應是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O═H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉化為化學能的裝置
B、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負極
D、在原電池中，負極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質量增加了19.2g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色，假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片質量減輕了
 
g；
（2）共有
 
個電子流過外電路；
（3）原硫酸銅溶液的物質的量濃度是
 
mol．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是
 
（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4 c、升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負”下同）向
 
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質量分數(shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含一個氧原子．
（1）通過計算，寫出該有機物的分子式．
（2）如果該有機物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機物的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．其中W形成的單質是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素．回答下列問題：
（1）X6W6的結構簡式為
 
，分子空間構型為
 
．
（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為
 
和
 

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，其中A的相對分子質量是60，是日常生活中的一種調味品的主要成分，則A的結構簡式為
 
；B的相對分子質量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式
 
．將B物質的溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機物C，同時得到一種能導致溫室效應的氣體．寫出該反應的化學方程式
 

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學方程式
 
．C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質：A．O2和O3；B．126C和136C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3； F．淀粉和纖維素．
（1）互為同位素的是
 
   
（2）互為同素異形體的是
 

（3）互為同分異構體的是
 
 
（4）同一物質是
 

（5）互為同系物的是
 
 
（6）既不是同系物，也不是同分異構體，但屬于同一類物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱堿性；
   ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
   ②難溶于水，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）．從人體健康角度而言，你覺得上述甲乙兩種胃藥，哪一種更理想
 
（填甲或乙）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
 
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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