Question

反應Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是

 

（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄ c、升高溫度
（3）若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為

 

極（填“正”或“負”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

，該極上發(fā)生的電極反應為

 

，外電路中電子由

 

極（填“正”或“負”下同）向

 

移動．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化,電化學專題

分析：（1）圖象分析反應物能量高于生成物，依據(jù)能量守恒分析；
（2）依據(jù)影響化學反應速率的影響因素分析判斷；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，依據(jù)化學方程式結(jié)合原電池構(gòu)成條件設(shè)計原電池，鐵做原電池負極，銅做原電池正極，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，外電路電子流向從負極沿外電路導線流向正極；

解答： 解：（1）圖象分析反應物總能量高于生成物總能量，依據(jù)能量守恒分析，反應是放熱反應；
故答案為：放熱；
（2）a、改鐵片為鐵粉，增大與溶液接面積，增大反應速率，故a符合；
 b、改稀H₂SO₄為98%的濃H₂SO₄，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能進行反應，故b不符合；
c、升高溫度，增大反應速率，故c符合；
故答案為：ac；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，依據(jù)化學方程式結(jié)合原電池構(gòu)成條件設(shè)計原電池，鐵做原電池負極，銅做原電池正極，硫酸做電解質(zhì)溶液，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，銅電極上有氣體冒出，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑；外電路電子流向從負極沿外電路導線流向正極；
故答案為：正，有氣泡冒出，2H⁺+2e^-=H₂↑，負，正；

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，影響化學反應速率因素的分析應用，原電池原理的 分析應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．