【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，而通過(guò)石油分餾得到的汽油_______________通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。

【答案】提高汽油的產(chǎn)量 催化劑 使裂化汽油冷凝為液體 能 不能 氣態(tài)不飽和烴

【解析】

(1)從原油中分餾得到的直餾汽油產(chǎn)量少，故采用裂化的方法來(lái)提高汽油的產(chǎn)量；

(2)石蠟的裂化需要在催化劑的作用下進(jìn)行，故氧化鋁作催化劑，由于裂化的溫度較高，裂化后得到的是氣態(tài)產(chǎn)物，用冷水冷卻得到液態(tài)汽油；

(3)由于裂化汽油中有不飽和烴，故能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；通過(guò)石油分餾得到的汽油中不含烯烴等不飽和烴，故不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色；

(4)由于D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有氣態(tài)不飽和烴生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長(zhǎng)為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過(guò)量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.1,2－二氯丙烷()分子中含有兩個(gè)手性碳原子

C.熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al

D.配合物的穩(wěn)定性與配位鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與配位體的性質(zhì)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是___。

（3）C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。(填化學(xué)式)

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))。

（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是___。

（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級(jí)約為

B.b點(diǎn)時(shí)

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度

D.點(diǎn)過(guò)程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

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