【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素,僅次于氧、硅、鋁元素,其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。化學(xué)上常用KSCN溶液等來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。
(1)Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為___。
(2)一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積,則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是___。
(3)C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。(填化學(xué)式)
(4)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))。
(5)離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是___。
(6)據(jù)報(bào)道:由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是___。
【答案】1s22s22p63s23p63d5 2 NH3>CH4 N>O>C Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 2
【解析】
(1)Fe是26號(hào)原子,其原子核外有26個(gè)電子,失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成亞鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鐵離子基態(tài)的電子排布式;
(2)利用均攤法金屬該晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù);
(3)同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
(4)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;
(5)離子晶體中晶格能與離子半徑成反比,與所帶電荷成正比;
(6)利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù)。
是26號(hào)原子,其原子核外有26個(gè)電子,失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子基態(tài)的電子排布式為,故答案為:;
該晶體為體心立方,晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上有一個(gè)鐵原子,體心上有一個(gè)鐵原子,所以該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù),故答案為:2;
同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,N元素的非金屬性大于C元素,所以氫化物的穩(wěn)定性,故答案為:;
同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O這幾種元素的第一電離能大小順序是:,故答案為:;
離子晶體中晶格能與離子半徑成反比,與所帶電荷成正比,鐵離子半徑小于鉀離子但電荷數(shù)大于鉀離子,氧離子離子半徑小于氯離子但電荷數(shù)大于氯離子,所以氧化鐵的晶格能大于氯化鉀,故答案為:的晶格能大于KCl的晶格能;
利用均攤法確定Q原子個(gè)數(shù),每個(gè)X原子被兩個(gè)晶胞共用,每個(gè)晶胞含有一個(gè)Q原子,所以晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有2個(gè),故答案為:2.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。
尿素是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):
第一步:
第二步:
寫(xiě)出工業(yè)上以、為原料合成尿素和的熱化學(xué)方程式:_________。
一定溫度下,向恒容密閉容器中通入和,發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為,則前內(nèi)平均反應(yīng)速率________,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。
工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。
為了提高吸收效率,常用作為催化劑。催化過(guò)程如圖1所示。
過(guò)程2的反應(yīng)式為____________。
也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是_________。
室溫下,溶液中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示,b點(diǎn)時(shí)溶液,則________。
用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示,堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化為,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為的離子方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。已知:X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如圖:據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱為___。
(2)反應(yīng)④所需的條件是___。
(3)X生成Y的化學(xué)方程式為__,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___。檢驗(yàn)A中存在的官能團(tuán)時(shí)所發(fā)生的應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)上述反應(yīng)①~⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是__(填序號(hào))。
(5)寫(xiě)出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②具有酯的結(jié)構(gòu)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。
(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。
(2)A中氧化鋁的作用是_____________,B中冷水的作用是___________________。
(3)C中得到的液體具有汽油的氣味,該液體________________(填“能”或“不能”,下同)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,而通過(guò)石油分餾得到的汽油_______________通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。
(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外,還有__________生成。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),充分搖勻。
③用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL 。
(已知:Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓,Ksp(AgSCN)=1×10-12)下列說(shuō)法不正確的是
A. 滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)榧t色
B. 該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行
C. AgBr(s)+SCN-AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=0.77
D. 該水樣中溴離子濃度為:c(Br-)=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是( )
A.能夠使甲基橙變黃的溶液一定為堿性溶液
B.以KI溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeCl3溶液,可選用淀粉溶液作為指示劑
C.使用量程為50mL的滴定管測(cè)量溶液體積時(shí),開(kāi)始時(shí)讀數(shù)為21.00mL,將滴定管中剩余液體全部放出,則所得溶液體積大于29.00mL
D.盛待測(cè)液的滴定管,第一次讀數(shù),平視凹液面最低處,第二次仰視,則所測(cè)待測(cè)液濃度偏高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(DMC)是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料.在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON ) 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果.計(jì)算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖,判斷下列說(shuō)法不正確的是
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑,將提高該反應(yīng)的TON
C.當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí),該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí),隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com