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右圖A、B是等體積容器，K是開關，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
B
保持活塞位置不變，打開K，體積變大，壓強減小，平衡向逆向進行，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深。打開K一會，再關閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的深。打開K一會，再關閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
D．工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 mA(s)+nB(g) pC(g)，達到平衡時，測得c(C)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學計量數：m+n>p        B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了     D．物質C的質量分數增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某反應，在不同反應時間各物質的量變化情況如圖所示。則該反應的反應物（用A、B、C的字母填寫）化學方程式為                                       ；
若反應在5L的密閉容器中進行，反應進行到2min時用A表示的化學反應速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了                狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.25akJ。下列判斷正確的是
A．在1min時：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
B．在2min內：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
C．若再充入2molSO3，達到平衡時SO3的質量分數減小
D．反應條件相同，若起始時向反應容器充入2molSO3，達到平衡時反應吸熱0.75 akJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2  N2O4，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是 （   ）
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（）
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉化為SO3；
C．達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則： 
（1）求用C來表示的該反應的速率                 ；
（2）求反應前A的物質的量濃度                   ；
（3）反應10s后，求B物質的轉化率                。
（請在答題紙上寫出本題詳細的解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B2     2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是
A．20%B．40%C．60%D．無法確定

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