工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等
C
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種物質(zhì)的濃度不一定相等，因此選項C是錯誤的。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(10分)現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達(dá)平衡，測得A、B的轉(zhuǎn)化率相等。
（1）則a：b＝          。
（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后達(dá)平衡，測得物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質(zhì)的量為17mol。
①則上述可逆反應(yīng)中，n＝       。
②B的轉(zhuǎn)化率(B)=          。
③在5min內(nèi)，用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是：①顏色  ②平均相對分子質(zhì)量  ③質(zhì)量  ④壓強(qiáng)  ⑤密度
A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤

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