下列離子方程式中正確的是

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多
D．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中．反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最大的是 （　　）
編號金屬（塊狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
A0.4 molMg6 mol•L-1 硝酸 10 mL60
B0.3 molMg3 mol•L-1鹽酸 40 mL60
C0.4 molFe3 mol•L-1鹽酸 50 mL60
D0.1 molMg3 mol•L-1 硫酸 10 mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na)。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某學(xué)�；�學(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進(jìn)行測定。

查閱資料：資料表明，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。該小組同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖所示：

根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：

(1)操作1所需要的玻璃儀器有____________；

(2)用簡明扼要的語言描述操作2的過程： ；

(3)加水溶解所得溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)

D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A. 取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B. 溶解攪拌時有液體飛濺

C. 定容時俯視容量瓶刻度線

D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程圖：
（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗，玻璃棒和燒杯等．“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌．
（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（4）實驗室檢驗“反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液不呈血紅色．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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