下列說法錯誤的是（　　）
A、制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法
B、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕
C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水
D、稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌
考點：鹽類水解的應用,金屬的電化學腐蝕與防護,物質(zhì)的溶解與加熱
專題：鹽類的水解專題,電化學專題
分析：A．FeCl3、CuCl2等水解生成揮發(fā)性酸HCl，加熱促進水解；
B．Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護；
C．明礬在水中電離的鋁離子能水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物； 
D．濃硫酸溶解放熱．
解答： 解：A．FeCl3、CuCl2等水解生成揮發(fā)性酸HCl，加熱促進水解，直接蒸干最終得不到FeCl3、CuCl2，故A錯誤；
B．Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護，所以在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體腐蝕，故B正確；
C．明礬在水中電離的鋁離子能水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于凈水，故C正確；
D．濃硫酸溶解放熱，所以稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了水解原理的應用、鋼鐵的防護、濃硫酸的稀釋，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針
偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg　Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al　Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al　石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al　Zn 濃硝酸 偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？
 
．
（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應和電池總反應．鋁為
 
； 石墨為
 
．電池總反應：
 
．
（3）實驗4中的鋁作正極還是負極？
 
，為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
C、FeS溶于過量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑
D、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖的說法正確的是（　�。�
A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應
C、a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b
D、a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的水溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、NO3-、CH3COO-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、K+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、I-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
C、a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
 
；若與燒堿發(fā)生中和反應，消耗燒堿的物質(zhì)的量大小順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為
 
，孤電子對對數(shù)為
 
，I3-離子的空間構(gòu)型為
 
．
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）--（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）--（Ⅱ），一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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