Question

碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為

 

，孤電子對對數(shù)為

 

，I₃^-離子的空間構(gòu)型為

 

．
與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

 

式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂．

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對個數(shù)=

1

2

（7+1-2×1），根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型；
離子晶體的晶格能與離子半徑成反比，與離子所帶電荷成正比．

解答： 解：I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對個數(shù)=

1

2

（7+1-2×1）=3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該微粒價層電子對個數(shù)是5且含有3個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形；
離子晶體中離子電荷越多，半徑越小離子鍵越強，離子晶體的晶格能越大，已知已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案為：2；3；直線形；A．

點評：本題考查了價層電子對互斥理論、晶格能等知識點，會計算孤電子對、知道晶格能大小的影響因素，注意孤電子對個數(shù)的計算公式中各個字母的含義，難度不大．