【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)

預(yù)期目的

A

將SO2通入溴水，溴水褪色

驗(yàn)證SO2的還原性

B

將氯水加入淀粉KI溶液中

驗(yàn)證Cl非金屬性比I強(qiáng)

C

在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。

D

利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性

證明AlCl3是離子化合物

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚝弯灏l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A正確；B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性Cl＞I，故B正確；C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，Mg、Al分別與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬性Mg＞Al，故C正確；D．共價(jià)化合物的水溶液也能導(dǎo)電，如硫酸、硝酸等，應(yīng)該根據(jù)熔融狀態(tài)的物質(zhì)是否帶電判斷離子化合物、共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鋁是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D. X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA

B.1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子數(shù)之和為2NA

D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學(xué)式表示) ＞ 。

(2)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(3)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

(4)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)?/span>K2CO3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，為鑒別它們，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，

③B(過(guò)量)+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，

⑤將④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)A、B、C、D四種無(wú)色溶液分別為A________，B________，C________，D________。

(2)寫出各步實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：①________，③________，⑤________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______（填元素符號(hào)）

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________

（3）A、B、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______（填元素符號(hào)）

（4）F元素氫化物的化學(xué)式是_____，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，所得溶液的pH____7。

（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式___，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈____色。

（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)填空。

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半徑最小的是______________

（3）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是 ①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3；②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2；③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射；④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射

A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④

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