Question

【題目】用化學(xué)用語填空。

（1）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半徑最小的是______________

（3）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_____________

Answer 1

【答案】Na HClO4 Cl 第二周期第ⅦA族

【解析】

本題考查的是元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

（1）電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

（2）同周期自左而右原子半徑減小；

（3）鹵素為F、Cl、Br、I，從上向下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，則得電子能力最強(qiáng)的元素是F，在周期表中的位置為第二周期，第ⅦA族。據(jù)此解答。

（1）同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以短周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F沒有正價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。本小題答案為：Na；HClO4。

（2）同周期自左而右原子半徑減小，所以在第三周期中原子半徑最小的元素是Cl（稀有氣體元素除外）。本小題答案為：Cl。

（3）鹵素中得電子能力最強(qiáng)的元素是F，在周期表中的位置為第二周期第ⅦA族。本小題答案為：第二周期，第ⅦA族。