Question

如圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去．A和B組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液體．D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無(wú)色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是

 

．
（2）K的電子式是

 

．
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）若D是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，寫(xiě)出B和E反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I在常溫下是無(wú)色有毒氣體，J是黑色粉末，二者反應(yīng)的得到G與K，G是一種紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，I和K的組成元素相同，可推知I具有還原性，I為CO、J為CuO、K為CO₂．A和B組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液體，A在二氧化錳的條件下得到B，應(yīng)是過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，可推知A為H₂O₂、B為H₂O、C為O₂，
若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為CuSO₄；若D是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則D為NO，D和E的組成元素相同，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，Cu與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，故H為硝酸銅，據(jù)此解答．

解答： 解：I在常溫下是無(wú)色有毒氣體，J是黑色粉末，二者反應(yīng)的得到G與K，G是一種紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu，I和K的組成元素相同，可推知I具有還原性，I為CO、J為CuO、K為CO₂．A和B組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液體，A在二氧化錳的條件下得到B，應(yīng)是過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，可推知A為H₂O₂、B為H₂O、C為O₂，
若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，故H為CuSO₄；若D是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則D為NO，D和E的組成元素相同，E為NO₂，F(xiàn)為HNO₃，Cu與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，故H為硝酸銅，
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是H₂O₂；
故答案為：H₂O₂；
（2）K為二氧化碳，電子式為：；
故答案為；
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則D為SO₂，D和E的組成元素相同，故E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄，Cu與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，，即3mol的NO₂反應(yīng)，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，難度中等，物質(zhì)的顏色及特殊的反應(yīng)現(xiàn)象是推斷的突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．