Question

已知：①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）放出熱量的反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）．
（2）吸收熱量的反應(yīng)是

 

（填序號(hào)）．
（3）生成1mol Mg（g）時(shí)，△H=

 

kJ/mol．
（4）30g NO（g）完全反應(yīng)時(shí)，△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）、（2）在熱化學(xué)方程式中，吸熱為正，放熱為負(fù)；
（3）根據(jù)方程式中生成1mol Mg（g）的反應(yīng)熱解題；
（4）根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）吸熱為正，放熱為負(fù)，①③為放熱反應(yīng)，故答案為：①③；
（2）吸熱為正，放熱為負(fù)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②；
（3）方程式中生成1mol Mg（g）的反應(yīng)熱為+641.5kJ/mol，故答案為：+641.5；
（4）設(shè)△H為X．
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
2×30-746.5
30                                     X
 

2×30

30

=

-746.5

X

解得X=-373.25kJ/mol，故答案為：-373.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的意義和計(jì)算，根據(jù)蓋斯定律解題，題目難度不大．