15．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．
用于判斷SO2能否與鋇鹽反應		B．
用于判斷硼酸、碳酸的酸性強弱
C．
用于判斷甲中發(fā)生的是加成反應		D．
用于AlCl3的蒸發(fā)結晶

分析 A．二氧化硫與氯化鋇不反應；
B．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
C．溴易揮發(fā)；
D．水解生成的鹽酸易揮發(fā)．

解答 解：A．只能得出SO2與BaCl2溶液能否反應的結論，但無法得到它能否與其它鋇鹽反應的結論，故A錯誤；
B．若生成氣體可知碳酸酸性弱，若不生成氣體可知硼酸酸性弱，由最高價氧化物水化物的酸性可比較非金屬性，故B正確；
C．由于溴具有揮發(fā)性，故乙中會出現(xiàn)淺黃色沉淀，不能說明反應類型，故C錯誤；
D．直接蒸發(fā)AlCl3溶液時，Al3+水解到底導致最終得不到AlCl3晶體，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、酸性和非金屬性比較、有機物的性質及離子檢驗、鹽類水解及應用等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各元素，按原子半徑依次增大，元素最高正價逐漸降低的順序排列的是（　�。�
A．F、Cl、BrB．Al、Mg、NaC．N、S、ClD．F、O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用下列裝置進行相應的實驗，能實現(xiàn)預期目的是（　　）
 ABCD
裝置


H2（g）+I2（g）?2HI（g）
目的檢驗碳與濃硫酸反應的氧化產(chǎn)物驗證壓強對化學平衡的影響檢查堿式滴定管是否漏液FeSO4溶液的蒸發(fā)結晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，K甲（BaSO4）=1×10-10，K甲（BaCO3）=2.6×10-8，該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A．相同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中添加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，r（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）/c（CO32-）=1/26
D．向BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3的濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（　　）
A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯
B．酯化反應一般需要用NaOH溶液來吸收生成的酯
C．酯化反應是有限度的
D．濃硫酸可做酯化反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質
B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質砷．則在整個過程中，轉移的電子總數(shù)為1.8×10-4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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